灼烧为什么要用玻璃棒(中学化学实验操作中应该明白的问题)

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篇首语:炒沙作縻终不饱,缕冰文章费工巧。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理,主要介绍了灼烧为什么要用玻璃棒(中学化学实验操作中应该明白的问题)相关的知识,希望对你有一定的参考价值。

灼烧为什么要用玻璃棒(中学化学实验操作中应该明白的问题)

我们知道,化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中占有非常重要的位置,搞清楚实验操作中的一些关系,按照正确的顺序进行实验操作, 是实验的成功的关键。 为此,本文就化学实验基本操作中的需要搞明白的问题整理于后,希望能给大家的学习带来帮助。

1.长短要明白

(1)洗气时用双导管的洗气瓶,气体应从长导管进,短导管出,即“长进短出”;而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时,应该“短进长出”

(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞,插入液面下;使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些,不必插入液面内。

2.内外要明白

(1)用酒精灯加热时,要用外焰不用内焰。

(2)测定硝酸钾的溶解度时,温度计要插在试管内;制备硝基苯时,温度计要放在试管外的水浴中。

3.深浅要明白

(1)Na2O2粉末淡黄色,Ag3PO4黄色,AgBr浅黄色,AgI粉末黄色。

(2)使用胶头滴管一般应悬在试管口上方切勿伸到试管口内,以免沾脏滴管,但制Fe(OH)2时要用长滴管深插到液面下。

4.直接和间接要明白

(1)坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热,而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。

(2)一般加热实验用酒精灯,而苯的硝化、银镜反应、酚醛树脂的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

5.浓稀要明白

(1)制H2要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸;制HCl要用MnO2和浓盐酸;制H2S要用FeS和稀盐酸或稀硫酸;制CO2要用大理石和稀盐酸。

(2)CuCl2溶液,浓时绿色,稀时呈蓝色。

6.多少要明白

(1)在工业生产中往往采用增大浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多,而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的转化率。

(2)实验室制乙烯时,浓硫酸的量多,乙醇的量少,二者的体积比为3∶1。

(3)实验室配制王水时,浓盐酸量多,浓硝酸量少,二者的体积比为3∶1。

7.有水无水要明白

(1)卤代烃消去反应要用固体NaOH,无水乙醇。

(2)卤代烃水解反应要用NaOH水溶液。

(3)制甲烷要用无水CH3COONa,而不是晶体CH3COONa。

8.快慢要明白

(1)实验室制氯气时,加热时宜慢不宜快,温度宜低不宜高。

(2)实验室制乙烯时,加热使液体温度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否则易产生乙醚等副产物。

(3)实验室制乙炔时,轻轻旋开分液漏斗的旋塞,使水缓慢滴下,宜慢不宜快。

(4)中和滴定接近终点时,滴加液体宜慢不宜快。

9.大小要明白

(1)称重时,先估计出质量,放砝码顺序是先放质量大的,后放质量小的,再调游码。

(2)使用温度计,量筒,滴定管等,都要注意量程的大小。

(3)使用干燥管干燥气体或除杂质时,气流方向应该是从大头管进,小头管出。

(4)装入干燥管内的药品,颗粒不可太小,太小时气流不畅,太大时干燥效果不好。

(5)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中,液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。

10.上下要明白

⑴ 滴定管零刻度在上方,量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方,但并无零刻度。

⑵ 冷凝管中,水流方向为下进上出。

⑶ 分液操作时,下层液体应打开旋塞从下边流出,上层液体应从分液漏斗的上口倒出。

⑷ 进行石油等物质的分馏时,温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时,温度计水银球应在液面之下。

⑸ 用水吸收易溶气体时,气体导管要浮在液面上;用水吸收微溶气体时,气体导管要插入液面下。

⑹ 收集气体有向上排空气法,向下排空气法。

⑺ 容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线) 。

⑻ 用排空气法收集气体时:若气体的式量大于29,用向上排空气法收集;若气体的式量小于29,则用向下排空气法收集。

⑼ 使用长颈漏斗时,漏斗的底部应插入液面以下,而使用分液漏斗不必插入液面以下。

11.左右要明白

(1)使用托盘天平左边放药品,右边放砝码,称为:“左物右码”。游码刻度从左到右,读数时读游码左边的刻度。

(3)调天平零点时,左边轻时平衡螺母应向左移动;右边轻时,平衡螺母向右旋动。

(2)中和滴定操作,要左手控制旋塞,右手摇动锥形瓶,即“左塞右瓶”。

(4)制取气体时发生装置在左,收集装置在右,气体流动的方向从左到右。

(5)放置试管时,应将试管由长到短,从左到右放置在试管架。

(6)组装仪器时,先低后高,从左到右将各部分连成一个整体。拆卸仪器时顺序则相反。

(7)用移液管取液,用右手拇指及中指拿住移液管,左手握住洗耳球。

12.先后要明白

⑴ 安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

⑵ 拆除装置时,应先把导气管撤出液面,后熄灭火源。

⑶ 给试管中的物质加热,应先给整个试管均匀加热,后集中火力加热装有药品的部位。

⑷ 制取气体时,先检查装置的气密性,后装入药品。检查装置气密性时,先把导管插入水中,后用手掌紧贴容器的外壁。

⑸ 排水法收集气体时,先排净空气,后收集气体;集满后,应先把导管移出水面,后熄灭酒精灯火焰。

⑹ 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

⑺ 气体中混有水蒸汽和其它杂质,若要得到纯净而干燥的气体,一般先除有毒气体,后除其它气体,最后除水蒸气。

⑻ 使用液体试剂除杂时,应先除去杂质,后除水蒸气;使用加热方法除杂时,应先除水蒸气,后除去杂质。

⑼ 氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁,应先通气(H2或CO)后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯,后停止通气。

⑽ 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2)时,应先检验纯度,纯后才点燃。

⑾ 取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器中,应先把容器横放,后把块状药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来。

⑿ 加药品时应先放固体,后加液体。

⒀ 做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

⒁ 稀释浓硫酸时,一定要先把水倒入容器中,后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中, 并不断搅拌。

⒂ 如果浓硫酸不慎沾在皮肤上,应先迅速用布拭去,然后用大量水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

⒃ 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

⒄ 酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

⒅ 容量瓶、滴定管等应先查漏后使用。

⒆ 用托盘天平称量物质,应先调整零点,后称量;称量时,应先在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),后把要称量的药品放在纸上称量;称量完后,先记下读数,后把砝码放回盒中,最后把游码移回零处。

⒇ 称量药品时加热后的药品,先冷却,后称量。

(21)过滤操作时,应先让上层澄清溶液过滤,后才把沉淀倒入过滤器。

(22)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

(23)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

(24)检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(25)用pH试纸时,先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

(26)使用试纸检验溶液的性质时,先把一小块试纸放在表面皿或玻片上,后用玻棒蘸待测液点试纸中部,再观察变化;检验气体的性质时,先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端,后接近管口检验。

(27)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

(28)配制银氨溶液时,应先取稀AgNO3溶液,然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。

(29)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶于水放热的物质应先冷却,后转移。

(30)配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

(31)配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,并加入少量的相应金属粉末和相应酸,再稀释。

(32)在制备碘化银胶体时,应先往试管中加入适量的碘化钾溶液,然后再加入数滴硝酸银稀溶液。

(33)制乙烯配制混合液时,应先在容器中加酒精,再沿器壁慢慢注入浓H2SO4,并不断搅拌。

(34)制备溴苯时,应先加入苯,再加溴,最后加入少量催化剂铁屑。

(35)制备硝基苯时,先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,摇匀,冷却到50℃—60℃,然后慢慢滴入1mL苯,最后放入60℃的水浴中即可。

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