溶解度指明(2017中考化学试题研究复习--命题点7溶解度和溶解度曲线试题)

第一部分 考点研究

模块一 身边的化学物质

命题点7 溶解度和溶解度曲线

(时间：40分钟　分值：32分)

eq \\x(类型一)　溶解度表格

下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是( )

A. 20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g

B. 10 ℃时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是饱和溶液

C. 表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100 g

D. 分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大

2. (2016合肥45中一模)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是( )

A. 20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液

C. 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间

D. 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出

eq \\x(类型二)　一条溶解度曲线

3. (2016泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B. 降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C. 60 ℃时120 g硝酸钾与100 g水充分混合可以形成饱和溶液

D. 60 ℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30 ℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数

第3题图 第4题图

4. (2016蚌埠九中一模)t ℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下列说法正确的是( )

A. t ℃时该物质的溶解度为40

B. P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等

C. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D. 随着水质量的增加该物质的溶解度变大

5. (2016昆明)甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

第5题图

A. 20 ℃时，甲易溶于水

B. 60 ℃时，甲的溶解度约为0.6

C. 将80 ℃时甲的溶液降温至40 ℃，一定析出甲晶体

D. 90 ℃时，在50 g水中加入0.7 g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

6. (2016深圳)如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

第6题图

A. 在40 ℃时，溶解的质量分数为50%

B. 在40 ℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液

C. 40 ℃的饱和溶液降温至10 ℃，有固体析出

D. 50 ℃的饱和溶液升温至80 ℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

eq \\x(类型三)　两条溶解度曲线

7. (2016合肥六中一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

第7题图

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D. t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%

8. (2016梧州)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

第8题图

A. M物质的溶解度受温度影响变化较大

B. 40 ℃时，M、N两种物质的溶解度相等

C. 升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液

D. 60 ℃时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为N>M

9. (2016安徽十校联考四)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

第9题图

A. T ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D. T ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

10. (2016无锡)NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g

B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C. 使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法

D. 50 ℃时，在100 g水中加入100 g KNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%

第10题图 第11题图

11. (2016阜阳二模)固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

B. t2 ℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等

C. t1 ℃时，m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态

D. 将t1 ℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2 ℃，溶质质量分数不变

12. (2016连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液

B. 乙的溶解度随温度的升高而增大

C. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

D. 分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等

第12题图 第13题图

eq \\x(类型四)　三条溶解度曲线

13. (2016常德)三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则以下说法不正确的是( )

A. t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a＝c

B. a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出

C. t2℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液

D. a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

14. (2016黔东南州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )

A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B. t1°C时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%

C. t2°C时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150 g

D. 将t1°C时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2°C，溶质质量分数不变的是甲溶液

第14题图 第15题图

15. (2016德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )

A. 0 ℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4

B. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大

C. 将卤水加热到80 ℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4

D. 20 ℃时，向40 g NaCl固体和40 g MgCl2固体分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

eq \\x(类型五)　溶解度曲线结合实物图

16. A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t2℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是( )

第16题图

A. t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等

B. 由t1℃到t2℃过程中，A溶液中溶质的质量分数减小

C. t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液

D. 由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出

1.B【解析】

2. B　【解析】由表中数据可知，20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，A正确；由于40℃时氯化钾的溶解度为40.0 g，该温度下10 g水中最多溶解4.0 g氯化钾，将5 g氯化钾加入10 g水中，不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为eq \\f(4 g,14 g)×100%≈28.6%＜33.3%，B错误；由于20 ℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以氯化钾和硝酸钾溶解度相等的温度应该在20～30 ℃之间，C正确；30 ℃时硝酸钾的溶解度为45.8 g，在该温度下20 g水中最多溶解硝酸钾9.16 g，所以该温度下将10 g硝酸钾加入20 g水中，硝酸钾不能全溶解，D正确。

3. D　【解析】由曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，当降低温度，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A、B正确；60 ℃时，KNO3的溶解度小于120 g，故当120 g硝酸钾与100 g水充分混合后，可以形成饱和溶液，C正确；未明确60℃时和30℃时两种硝酸钾溶液是否饱和，所以不能确定其溶液的溶质质量分数的大小，D错误。

4. B　【解析】图中斜线上的点表示t ℃时不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图可知，该温度下100 g水中达到饱和状态时能溶解40 g该溶质，所以在该温度下该溶质的溶解度为40 g，要带单位，A错误；P、Q两点都在斜线上，即这两点对应的溶液都是t ℃时的饱和溶液，所以两点对应溶液的溶质质量分数相等，B正确；N点表示100 g水中溶解有20 g该物质，此时溶液中溶质的质量分数为eq \\f(20 g,120 g)×100%≈16.7%，C错误；溶解度的大小与温度有关，与溶剂的质量无关，D错误。

5. D　【解析】根据溶解度曲线图可知，20 ℃，甲物质的溶解度小于0.2 g，属于微溶物质，A错误；60 ℃时甲的溶解度约为0.6 g，B错误；甲物质的溶解度随温度升高而增大，但是没有说明80 ℃时甲溶液的溶质质量分数或溶质、溶剂质量，不能确定降温至40 ℃时一定析出晶体，C错误；90 ℃时，甲物质的溶解度是1.3 g，此时在50 g水中加入0.7 g甲，只能溶解0.65 g，得到饱和溶液，D正确。

6. C　【解析】A选项中未提到溶液状态，无法计算溶质质量分数；B选项中40 ℃时溶解度最大，此时的饱和溶液升高温度溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；D选项中50 ℃饱和溶液升温至80 ℃，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；C选项中40 ℃饱和溶液降温至10 ℃，溶解度减小，饱和溶液中有固体析出，故选C。

7. B　【解析】由图可知，t1 ℃时两种物质的溶解度曲线有一个交点，所以没有指明温度时，无法比较两者溶解度的大小，A错误；由图可知，甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B正确；t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和乙的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液，则无法比较其溶液中溶质质量分数的大小，C错误；t2℃时甲的溶解度为50 g，即该温度下，100 g水中溶解50 g甲，恰好达到饱和状态，此时溶液的溶质质量分数为eq \\f(50 g,50 g＋100 g)×100%≈33.3%，D错误。

8. D　【解析】根据溶解度曲线图可知，M的溶解度曲线比较陡峭，说明M的溶解度受温度影响变化较大，A正确；40℃时，M、N溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，B正确；M的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；60 ℃，M的溶解度大于N的溶解度，根据公式：饱和溶液的溶质质量分数＝eq \\f(S,100 g＋S)×100%可知，60 ℃时，M、N两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为M>N，D错误。

9. D　【解析】T ℃甲和乙的溶解度曲线相交，说明此温度下，甲和乙的溶解度相等，A正确；乙的溶解度随温度升高而减小，所以将乙的饱和溶液降温，由于溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，溶液的溶质质量分数保持不变，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减少，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C正确；T ℃甲的溶解度为20 g，该温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数为eq \\f(20 g,20 g＋100 g)×100%≈16.7%，D错误。

10. C　【解析】20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，A错误；20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，B错误；由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，常用蒸发溶剂的方法可使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出，C正确；50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g，所以该温度下100 g水中加入100 g硝酸钾，硝酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于50%，D错误。

11. D　【解析】固体W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线温度为t2℃时相交，但未指明温度时，无法比较W在水中和在乙醇中的溶解度大小，A错误；t2℃时W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明该温度下W在水中和在乙醇中的溶解度相等，该温度下W在水中和在乙醇中形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液则不能比较它们的溶质质量分数，B错误；t1℃时W在水中的溶解度为m g，而该温度下W在乙醇中的溶解度大于m g，所以该温度下分别将m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，溶解在乙醇中得到不饱和溶液，溶解在水中恰好形成饱和溶液，C错误；由于W在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，所以将W的饱和乙醇溶液升温时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，D正确。

12. D　【解析】依据甲的溶解度曲线可推出，甲的溶解度随温度的升高而增大，因此，a1 ℃时甲的饱和溶液，升温至a2 ℃时则变为不饱和溶液；依据乙的溶解度曲线可推出，乙的溶解度先随着温度的升高而增大，后又随着温度的升高而减小；因为甲、乙的溶解度曲线有两个交点，在交点所对应温度下，甲、乙的溶解度相等；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝eq \\f(溶解度,溶解度＋100 g)×100%，可推出分别将甲、乙的饱和溶液从a2 ℃降至a1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等；故选D。

13. B　【解析】t1℃时三种物质溶解度曲线上纵坐标最大的是b，a和c的溶解度曲线相交于P点，该温度下两种物质的溶解度相等，A正确；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时会析出晶体，但c的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液降温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，B错误；t2 ℃时a的溶解度为50 g，所以该温度下将50 g a加入100 g水中完全溶解恰好形成饱和溶液，C正确；a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a中混有少量的b时，可采取降温结晶的方法提纯a，D正确。

14. D　【解析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A错误； t1 ℃时，丙物质的溶解度为20 g，即将20 g的丙物质溶于100 g水中就得到该温度下的饱和溶液，则在该温度下丙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为eq \\f(20 g,20 g＋100 g)×100%≈16.7%，B错误；t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，则在该温度下，100 g的水中最多可溶解40 g甲，即可物质形成饱和溶液，因此t2 ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140 g，C错误；故选D。

15. C　【解析】饱和溶液的溶质质量分数＝eq \\f(溶解度,溶解度＋100 g)×100%，所以溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，0 ℃时，MgCl2的溶解度最大，所以MgCl2饱和溶液的溶质质量分数最大，A错误；由曲线图可知，随着温度的增大，MgSO4的溶解度先增大，后减小，B错误；80 ℃时，MgCl2的溶解度远远大于NaCl和MgSO4，此温度下蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出来，C正确；20 ℃时，MgCl2的溶解度大于40 g，NaCl的溶解度小于40 g，即100 g水中可溶解MgCl2的质量大于40 g，那么100 g水溶解40 g MgCl2未达到饱和状态，而100 g水溶解40 g NaCl可达到饱和状态，D错误。

16. A　【解析】根据溶解度曲线可知t1℃时，A、B的溶解度相等都是30 g，即100 g水中最多溶解30 g A或B，30 g水中最多溶解9 g A或B，乙图向30 g水中总共加入了12 g A、B，不能完全溶解，A正确；由t1℃升温到t2℃时，A的溶解度增大，原来未溶解的A继续溶解，溶质质量分数增大，B错误；t2℃时，A的溶解度是50 g，30 g水中最多溶解15 g A，则烧杯中得到的是A的不饱和溶液，C错误；B的溶解度随着温度的升高而减小，由t2℃到t1℃，B的溶解度增大，不会有晶体析出，D错误。