氯化银和氨水反应(高中所有化学离子共存、离子检验、离子方程式)

化学好教师

今天给各位分析离子相关的知识点，包含离子共存、离子检验、常见的离子方程式、与量有关的离子方程式的书写~

离子共存

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。

看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。

１、有气体产生。

H⁺与CO₃^2ˉ、HCO₃^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ、S²ˉ、HSˉ等不能共存

如CO₃^2-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑。

２、有沉淀生成。

①SO₄^2ˉ与Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺等不能共存； 如Ca²⁺＋SO₄^2-＝CaSO₄（微溶）

②CO₃^2ˉ与Ba²⁺、Ca2+、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等不能共存；如Ba²⁺＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

③S^2ˉ与Cu²⁺、Pb²⁺、Fe²⁺、Hg²⁺、Ag⁺等不能共存；

④OHˉ与Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Zn²⁺等不能共存；

⑤AlO₂ˉ与HCO₃ˉ不能大量共存：AlO₂ˉ+HCO₃ˉ+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2ˉ ；

Mg²⁺不能与SO₄^2-大量共存；

Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存，也是因为Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³⁺＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO^-等与H⁺不能大量共存， 主要是由于OH^-＋H⁺＝H₂O、CH₃COO^-＋H⁺＝CH₃COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH^-大量共存 是因为HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、 HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O、 NH₄⁺＋OH^-=NH₃·H₂O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO₂^-＋3Al³⁺＋6H₂O=4Al(OH)₃↓等。

5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

如：Fe³⁺与S^2－、SO₃^2－、HSO₃^－、I^－；H⁺与S₂O₃^2－和S^2－；MnO₄^－(H⁺)与Cl^－；MnO₄^－(H⁺)、NO₃^－(H⁺)与Fe²⁺、S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－、Br^－、I^－等。

6、能形成络离子的也不能共存。

如Fe³⁺与SCN^－、C₆H₅O^－，Ag⁺与NH₄⁺在碱性条件下不能共存。 Ag⁺与NH₃·H₂O分子不共存；Ag⁺与CN^-不共存。

★注意题目所给的限定条件

1．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag⁺与Cl^－、Br^－、I^－、SO₄^2－；Ca²⁺与CO₃^2－、SO₄^2－；Ba²⁺与CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例题、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃^2－

B．Ag⁺、I^－、K⁺、NO₃^－

C．K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺

D．Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

2．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H⁺存在，其中不能大量含有OH^－、弱酸根离子（如CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、F^－、ClO^－、CH₃COO^－、PO₄^3－、AlO₂^－、SiO₃^2－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－等）。

例题、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

解析:正确选项应满足pH=1(有大量H⁺存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

3．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO₂^－的溶液、既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH^－存在，其中不能大量含有H⁺、弱碱的阳离子（如NH₄⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－等)。

例题、某溶液既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

B．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液(有OH^－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

4．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H₂的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H⁺存在，也可能有OH^－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H⁺还是与OH^－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H⁺、OH^－中的一种不会反应就可以）。

例题、若溶液能与Al反应放出H₂，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

解析:题目所给的溶液为酸性(含有H⁺)或碱性(含有OH^－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

5．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe³⁺与S^2－、SO₃^2－、HSO₃^－、I^－；H⁺与S₂O₃^2－和S^2－；MnO₄^－(H⁺)与Cl^－；MnO₄^－(H⁺)、NO₃^－(H⁺)与Fe²⁺、S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－、Br^－、I^－等不能大量共存。

例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。

A．H⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

B．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H⁺、NO₃^－、Fe²⁺能发生氧化还原反应，故答案为A项。

离子的检验

阳离子

1. H⁺

①取样，加入锌，产生无色气体。

Zn + 2H^＋＝Zn^2＋+ H₂↑

②取样，加入Na₂CO₃溶液，产生无色气体。

③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH<7。

⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液，变红。

2. Na⁺、K⁺、Ca²⁺

用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3. Mg²⁺

加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)₂，该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg²⁺+ 2OH^- = Mg(OH)₂↓

4. Al³⁺

①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

Al³⁺+ 3OH^- = Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^-+2H₂O

②加入氨水，产生白色絮状沉淀。

A1^3＋+3NH₃·H₂O＝ Al(OH)₃↓+3NH₄^＋

5. Ba²⁺

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO₄，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

6. Ag⁺

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag⁺ + Cl^- =AgCl↓

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

Ag⁺+NH_3·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

AgOH+2NH₃ŸH₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O

③加入NaOH溶液，生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色。

Ag^＋+OH^－＝AgOH↓

2AgOH＝Ag₂O+H₂O

7. NH₄⁺

加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH₃，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH₄⁺+ OH^-

NH₃↑+H₂O

8. Cu²⁺（蓝色(浓的CuCl₂溶液显绿色)）

①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu²⁺+ 2OH^- = Cu (OH)₂↓

Cu (OH)₂

CuO+H₂O

②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出。

Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液。

Cu^2＋+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓+2NH₄^＋

Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋+2OH^－+4H₂O

④加入H₂S溶液，产生黑色沉淀。

Cu^2＋+H₂S= CuS↓+2H⁺

9. Fe²⁺(浅绿色)

①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)₂，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)₃。

Fe²⁺+ 2OH^- = Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

2Fe²⁺ +Cl₂ =2Fe³⁺ +2Cl^-

Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ (血红色溶液)

10. Fe³⁺(黄色)

①加入KSCN溶液，变为血红色Fe(SCN)₃溶液。

Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃ (血红色溶液)

②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

Fe³⁺+ 3OH^- = Fe(OH)₃↓

③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色。

2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+ I₂

④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚，溶液显紫色。

11. Ca²⁺

取少量待测溶液于试管中，加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中。

Ca^2＋+ CO₃^2－＝CaCO₃↓

CaCO₃+2H^＋＝Ca^2＋+ CO₂↑+ H₂O

阴离子

1. OH^-

①取样，滴加紫色石蕊试液，变蓝。

②取样，滴加无色酚酞，变红。

③取样，滴加橙色的甲基橙，变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2．Cl^-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

3．Br^-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

Cl₂ +2Br^- = 2Cl^- + Br₂

4．I^-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。

Ag⁺ + I^- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。

Cl₂ +2I^- = 2Cl^-+I₂

5．SO₄^2-

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO₄）。

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

6．SO₃^2-

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO₂），该气体可使品红溶液褪色（SO₂有漂白性）。

SO₃^2- + 2H⁺= SO₂↑+H₂O

②加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀（BaSO₃），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO₂）。　

Ba²⁺ + SO₃^2- =BaSO₃↓

SO₃^2- + 2H⁺= SO₂↑+H₂O

7．S^2-

①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO₃)₂试纸变黑。

S^2-+ 2H⁺ =H₂S↑

Pb(CH₃COO)₂ + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

②能与Pb(NO₃)₂溶液或CuSO₄溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

Pb²⁺+S^2-=PbS↓

Cu²⁺+S^2-=CuS↓

8．CO₃^2-

①加入CaCl₂或BaCl₂溶液，生成白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO₂），该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba²⁺ + CO₃^2- =BaCO₃↓

CO₃^2- + 2H⁺= CO₂↑+H₂O

Ca²⁺ +2OH^-+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O

②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO₃^2- + 2H⁺= CO₂↑+H₂O

Ca²⁺ +2OH^-+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O

9．HCO₃^-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO₃^-+ H⁺= CO₂↑+H₂O

Ca²⁺ +2OH^-+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O

10．NO₃^-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO₂）。

Cu + 4H^＋+ 2NO₃^－

Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O

11．PO₄^3-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀Ag(PO₄)₃，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。

Ag⁺+ PO₄^3-= Ag(PO₄)₃

Ag₃PO₄ +3HNO₃= 3AgNO₃+ H₃PO₄

常见的离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ ：

2NaOH + CO₂ =Na₂CO₃+ H₂O

CO₂ + OH^-═CO₃^2-+H₂O

2、在标准状况下2.24 L CO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：

CO₂+NaOH =NaHCO₃

CO₂+ OH^-═HCO₃^-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

NaOH +SO₂=NaHSO₃

OH^- +SO₂═HSO₃^-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)₂+ 2CO₂=Ca(HCO₃)₂

CO₂+ OH^-═HCO₃^-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH₃•H₂O+CO₂=(NH₄)₂CO₃+H₂O

2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄^＋＋2H₂O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na₂CO₃+ SO₂=Na₂SO₃+CO₂↑

CO₃^2-+ SO₂═SO₃^2-+CO₂↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na₂CO₃+CO₂ +H₂O=2NaHCO₃

CO₃^2-+ CO₂+H₂O═HCO₃^-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)₂]溶液中通入H₂S气体：

Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)₂+H₂S═PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→C₆H₅OH+ NaHCO₃

CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl₃+ 2HI =2FeCl₂+ I₂+2HCl

2Fe^3＋+2H^＋＋2I^－═2Fe^2＋+ I₂+2H^＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe₂(SO₄)₃ + H₂S= 2FeSO₄ + S + H₂SO₄

2Fe^3＋+ H₂S═2Fe^2＋+ S↓+2H^＋

12、少量SO₂气体通入NaClO溶液中：

2NaClO +2SO₂+ 2H₂O=Na₂SO₄+2HCl+H₂SO₄

2ClO^-+2SO₂+2H₂O═SO₄^2-+ 2Cl^-+2H^＋＋SO₄^2-

13、氯气通入水中：

Cl₂+H₂O ⇌ HCl+HClO

Cl₂+H₂O ⇌ H^＋＋Cl^－+HClO

14、氟气通入水中：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+ H₂O

Cl₂+ 2OH^-═Cl^－+ClO^－+ H₂O

16、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：

2FeBr₂+ 3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂

2Fe^2＋+4Br^－+ 3Cl₂═2Fe^3＋+2Br₂ ＋6Cl^－

17、FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应：

6FeBr₂+ 6C1₂ = 4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂　

2Fe^2＋+2Br^－+ 2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂＋4Cl^－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl₂+2FeI₂=2FeCl₃+2I₂

3Cl₂+2Fe^2＋＋4I^－═2Fe^3＋+2I₂

19、在FeI₂溶液中滴入少量溴水：

FeI₂ +Br₂=FeBr₂+ I₂

Br₂＋2I^－═2Br^－+ I₂

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl₂ +3Br₂═4FeCl₃+2FeBr₃

2Fe^2＋+ Br₂═2Fe^3＋＋2Br^－

21、钠与水反应：

2Na+2H₂O=2NaOH +H₂↑

2Na+2H₂O═2Na^＋＋2OH^- +H₂↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH +2H₂O2NaAlO₂ +3H₂↑

2Al+2OH^-+6H₂O═2AlO₂^－+3H₂↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl₃+ Fe =3FeCl₂

2Fe^3＋＋Fe═3Fe^2＋

24、FeCl₃溶液与Cu反应：

2FeCl₃ + Cu=CuCl₂+2FeCl₂

2Fe^3＋＋Cu═Cu^2＋＋2Fe^2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS + I₂=S↓+ HI + NaI

HS^－+I₂═S↓+2I^－

26、过氧化钠和水反应：

2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O═4Na^＋＋4OH^- +O₂↑

27、铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O

Cu+4H^＋＋2NO₃^－═Cu^2＋+ 2NO₂↑+2H₂O

28、铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O

3Cu+8H^＋＋2NO₃^－═3Cu^2＋+ 2NO↑+ 4H₂O

29、稀硝酸除银镜：

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O

3Ag+4H^＋＋NO₃^－═3Ag^＋+ NO↑+ 2H₂O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O

3Fe+8H⁺+2NO₃^—═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

31、FeS和稀硝酸反应：

FeS+4HNO₃═Fe(NO₃)₃+NO↑+S↓+2H₂O

FeS +4H^＋＋2NO₃^－═Fe^3＋＋NO↑+S↓+2H₂O

32、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H₂O=（电解）C1₂↑+ H₂↑+2NaOH

2Cl^－+2H₂O=（电解）C1₂↑+H₂↑+2OH^-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO₄+2H₂O =（电解）O₂↑+2Cu+2H₂SO₄

2Cu²⁺＋2H₂O=（电解）2Cu＋O₂↑+4H⁺

34、醋酸加入氨水：

CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COONH₄+H₂O

CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COO^－＋NH₄^＋+H₂O

35、氢氧化镁加入醋酸：

Mg(OH)₂+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+2H₂O

Mg(OH)₂+2CH₃COOH═2CH₃COO^－＋Mg^2＋+2H₂O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO₄+ Ba(OH)₂═Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

Cu^2＋＋SO₄^2－+Ba^2＋＋2OH^- ═Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl₂+Ca(OH)₂═Mg(OH)₂↓+CaCl₂

Mg^2＋＋2OH^-═Mg(OH)₂↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca(HCO₃)₂+ Ca(OH)₂=2CaCO₃↓+2H₂O

Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^-═CaCO₃↓+H₂O

39、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO₃)₂+ 2NaOH═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2 H₂O

Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^-═CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca(OH)₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^-═CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg(HCO₃)₂+ 2Ca(OH)₂═2CaCO₃↓+Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

Mg^2＋＋2HCO₃^-＋2Ca^2＋＋4OH^-═Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓+ 2H₂O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：　　

Mg(HCO₃)₂ +Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+ BaCO₃↓+2H₂O

Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ba^2＋＋2OH^-═Mg(OH)₂↓+BaCO₃↓+2H₂O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：　　

Mg(HCO₃)₂+ 4NaOH=Mg(OH)₂↓+ 2Na₂CO₃+2H₂O

Mg^2＋＋2HCO₃^-＋4OH^-═Mg(OH)₂↓＋2H₂O＋CO₃^2-

44、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH₄HCO₃+2NaOH（过量）═Na₂CO₃+ NH₃↑+2 H₂O

NH₄^＋＋HCO₃^-＋2OH^-═CO₃^2-＋2H₂O＋NH₃↑

45、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全

NH₄HSO₄+ Ba(OH)₂═BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－+Ba^2＋＋2OH^-═BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH₄HCO₃+ Ba(OH)₂═BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

NH₄^＋＋HCO₃^-＋Ba^2＋＋2OH^-═BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH₄HSO₃+ 2NaOH=Na₂SO₃+NH₃·H₂O+ H₂O

NH₄^＋＋HSO₃^-＋OH^-═SO₃^2-+NH₃·H₂O+ H₂O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO₄+ Ba(OH)₂═Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O

2H^＋＋SO₄^2－+Ba^2＋＋2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al(NO₃)₃+ 3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+ 3NH₄NO₃

Al^3＋＋3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓+3NH₄^＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl(SO₄)₂+ 6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+ K₂SO₄+ 3(NH₄)₂SO₄

Al^3＋＋3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓+3NH₄^＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba(OH)₂+6KAl(SO₄)₂=6BaSO₄↓+3K₂SO₄+4Al(OH)₃↓+ Al₂(SO₄)₃

3Ba^2＋＋6OH^-＋3Al^3＋＋3SO₄^2－═3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

52、大理石与盐酸反应制CO₂气体：

CaCO₃ + 2HCl═2CaCl₂+ CO₂↑+H₂O

CaCO₃+ 2H^＋═Ca^2＋＋CO₂↑+ H₂O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO₃+ 2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+ H₂O

CaCO₃+ 2CH₃COOH═2CH₃COO^－＋Ca^2＋+CO₂↑+ H₂O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH₃COOH十NH₄HCO₃=CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O

CH₃COOH十HCO₃^-═CH₃COO^－＋CO₂↑+H₂O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na₂S+2HCl=2NaCl+ H₂S↑

S^2－+2H^＋═H₂S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO₃)₂+ 2HCl=CaCl₂+2CO₂↑+2H₂O

HCO₃^-＋H^＋═CO₂↑+H₂O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na₂CO₃+ HCl=NaCl+NaHCO₃

CO₃^2-＋H^＋═HCO₃^-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na₂CO₃+ CH₃COOH= CH₃COONa+NaHCO₃

CO₃^2-＋CH₃COOH═CH₃COO^－＋HCO₃^-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al(OH)₄]+ H₂SO₄=2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

[Al(OH₄]^－＋H^＋═Al(OH)₃↓+H₂O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO₄+ H₂S= CuS↓+H₂SO₄

Cu^2＋+ H₂S═CuS↓+2H^＋

61、Na₂CO₃的水解：

Na₂CO₃+ H₂O⇌ NaHCO₃+NaOH

CO₃^2-＋H₂O⇌HCO₃^-＋OH^-

62、硫氢化钠的水解：

NaHS+ H₂O⇌H₂S+ NaOH　

HS^－+ H₂O⇌H₂S+ OH^－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)+ 3HCl

Fe^3＋＋3H₂O═Fe(OH)₃(胶体)+ 3H^＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl₃+ 3NaHCO₃=Al(OH)₃↓+3NaCl+3CO₂↑

Al^3＋＋3HCO₃^-═Al(OH)₃↓+3CO₂↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2FeSO₄+ H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

2Fe^2＋＋H₂O₂+2H^＋═2Fe^3＋＋2H₂O

66、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

5NaNO₂＋2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄＋5NaNO₃＋K₂SO₄+3H₂O

2MnO₄^－+5NO₂^－+ 6H^＋═2Mn²⁺ + 5NO₃^－+ 3H₂O

与量有关的离子方程式的书写技巧

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

【典型例题】

1、下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca^2＋＋2HCO₃^- ＋2OH^- =CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

B 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合

Ba^2＋＋ OH^- ＋H^＋ ＋SO₄^- = BaSO₄↓＋H₂O

C 氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH)₃＋3H^＋ = Al^3＋＋3H₂O

D 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中

CO₂＋2OH^-= CO₃^2-＋H₂O

【答案】D。应是CO₂＋OH^-= HCO₃^-

2、下列反应的离子方程式中不正确的是( )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．CH₃COOH溶液与NH₃·H₂O溶液反应：H^＋＋OH^－=H₂O

【答案】BD

【解析】B项，离子方程式为：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O（☆），D项，正确的离子方程式为CH₃COOH＋NH₃·H₂O===CH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O。

3、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

① 。 ② 。

【答案】

（1）CO₂+Ca²⁺+2OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O

（2）2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

（3）①HCO₃^－＋H⁺＝CO₂­＋H₂O

②HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃¯＋H₂O