氯化亚铁溶于稀盐酸(与硫酸酸洗相比，盐酸的主要优势还在于它可以完全回收)
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氯化亚铁溶于稀盐酸(与硫酸酸洗相比，盐酸的主要优势还在于它可以完全回收)
上个世纪60年代，随着耐腐蚀材料和酸雾排放系统的技术成熟，用盐酸对碳钢进行酸洗成为主流。与硫酸相比，盐酸的主要优势还在于它可以完全回收！从那时开始，盐酸几乎完全取代了硫酸。一直到今天，碳钢的酸洗还是主要用盐酸。对于不锈钢来说，盐酸酸洗也将变成趋势。为了获得最佳的酸洗效果，必须设置适当的酸洗参数（如温度、浓度等）。
酸洗是指利用酸与氧化铁皮的化学反应去除氧化铁皮，防止拉拔过程中氧化皮破坏钢丝表面质量和缩短模具寿命。当用盐酸酸洗时发生下列化学反应：
FeO + 2 HCl=FeCl2+ H2O
Fe3O4 + 8 HCl=FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
Fe2O3 + 6 HCl=2 FeCl3 + 3 H2O
Fe + 2 HCl=FeCl2 + H2
可以看出，HCl通过形成FeCl2或FeCl3来溶解氧化物(和Fe本身)。大部分氧化物生成了FeCl2，只产生少量的FeCl3，酸洗液中FeCl3的浓度很低（<5g/l）。FeCl3的可溶性很好，而FeCl2的溶解性有限。FeCl2的溶解性主要与温度和溶液中游离HCl的浓度有关，温度越高，溶解度越高；游离HCl浓度越高，溶解度越低。
盐酸可以循环利用，这是盐酸酸洗的主要优势。盐酸再生的过程是对废酸液进行热分解，即所谓的热水解。换句话说，在盐酸循环利用过程中，盐酸再生和酸洗过程是两个完全相反的化学反应，是把氯化铁/氯化亚铁转化为氧化铁和盐酸!
4 FeCl2 + 4 H2O + O2=2 Fe2O3 + 8 HCl
2 FeCl3 + 3 H2O=Fe2O3 + 6 HCl
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